Objetivos
- Explicar las propiedades de los gases ideales y las leyes que rigen su
comportamiento.
- Conocer cuáles son las leyes de los gases cuáles son sus fórmulas quienes las crearon entre otras cosas.
Introducción
El siguiente informe tiene como objetivo de mostrarle a usted como lector, lo que son los Gases, así como sus leyes y aplicaciones las cuales se han implementado a lo largo dela historia. Este trabajo le permite identificar que son los gases, de donde surgen y cuáles son sus aplicaciones en la vida diaria de los seres humanos.Un gas es el estado de la materia en que las sustancias no tienen volumen ni forma propia sino que se adaptan al recipiente que los contiene. Las moléculas de un gas no tiene fuerza de atracción, por lo tanto en cualquier recipiente sin importar su tamaño, el gas lo ocupará completamente puesto que poseen propiedades por las cuales se pueden expandir.A continuación se profundizará en el tema y despejaremos todas las dudas e inquietudes.
Marco teórico
Gases
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida,provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Entonces podemos decir que un gas es una sustancia cuyas moléculas están en constante movimiento las cuales ejercen presión y generan calor o temperatura.
Temperatura
La temperatura
es un propiedad física de los gases. A temperaturas altas sus moléculas se mueven más rápido.
La temperatura se puede expresar en:
Grados Kelvin
K = °C + 273. En escala K, 0°K = -273
0° C = 273°K3
7°C = 310° K
Presión
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
Presión (P) está determinada por la frecuencia de movimiento de las moléculas contra una superficie. En fisiología pulmonar la presión de un gas se expresa en mmHg o en Torr (1 mmHg = 1 Torr). La presión del aire a nivel del mar es igual a 760 mmHg. La presión de un gas disuelto en líquido se llama tensión del gas.
Volumen
El Volumen (V) es el espacio ocupado por un gas. El gas es compresible y su volumen estará determinado por el espacio ocupado. Si un gas se comprime, supresión y volumen se modificarán de acuerdo a las leyes de los gases.
Leyes
Boyle
Cuando el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas es mantenida a temperatura constante, el volumen será inversamente proporcional a la presión: V = KP (Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes). Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye; si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k , no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura. Matemáticamente la expresión es:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura manteniendo una presión constante.
Ley de los gases ideales
Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases. Su expresión matemática es:
Actividad
Gases Ideales
Ley de Charles
