QUIMICA: mayo 2017

Objetivos:

Hallar las fórmulas, teniendo en cuenta los nombres según cada nomenclatura
Identificar el nombre de cada una de las fórmulas

Definición:

Conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y compuestos químicos.

Función Química:

Se llama función química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de sustancias, lo cuál permite diferenciarlas de los demás.

Nomenclatura de óxidos

Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura stock.

Nomenclatura sistemática: Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula.

La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico. Los prefijos son palabras que se anteponen al prefijo nombre del compuesto y representan el número de átomos que hay en la molécula del elemento.

Ejemplo:

CrO₃: trióxido de cromo

Nomenclatura tradicional: Se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
- Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico.
- Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
O^-2, hierro con la valencia 2, (estado de oxidación +2), óxido ferroso
-ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe₂O₃, Fe₂⁺³O₃^-2, hierro con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido férrico
- Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo-oso (para la menor valencia): P₂O, P₂⁺¹O^-2, fósforo con la valencia 1, (estado de oxidación +1), óxido hipofosforoso
-oso (para la valencia intermedia): P₂O₃, P₂⁺³O₃^-2, fósforo con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido fosforoso
-ico (para la mayor valencia): P₂O₅, P₂⁺⁵O₅^-2, fósforo con valencia 5, (estado de oxidación +5), óxido fosfórico
- Cuando tiene cuatro valencias diferentes se usan los prefijos y sufijos
hipo-oso (para la valencia más pequeña)
-oso (para la valencia pequeña)
-ico (para la valencia grande)
per-ico (para la valencia más grande)

Ejemplo:

SO3: óxido sulfúrico

Nomenclatura Stock: Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos el estado de oxidación del elemento con “nombre específico”. Si solamente tiene un estado de oxidación, éste no se escribe. La valencia (o estado de oxidación) es la que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. En este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + "de" + nombre del elemento específico + el estado de oxidación.

Ejemplo:

SO3: óxido de azúfre (VI)

Nomenclatura de los Hidróxidos

Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:
Una valencia: Hidróxido ... ico
- Mg⁺² + (OH)^-1 » Mg(OH)₂: hidróxido magnésico
Dos valencias:
- Menor valencia: Hidróxido ... oso
  - Pt⁺² + (OH)^-1 » Pt(OH)₂: hidróxido platinoso
- Mayor valencia: Hidróxido ... ico
  - Pt⁺⁴ + (OH)^-1 » Pt(OH)₄: hidróxido platínico
Tres valencias:
- Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
  - Zr⁺² + (OH)^-1 » Zr(OH)₂: hidróxido hipocirconioso
- Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
  - Zr⁺³ + (OH)^-1 » Zr(OH)₃: hidróxido circonioso
- Mayor valencia: Hidróxido ... ico
  - Zr⁺⁴ + (OH)^-1 » Zr(OH)₄: hidróxido circónico
Cuatro valencias:
- Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
  - V⁺² + (OH)^-1 » V(OH)₂: hidróxido hipovanadoso
- Segunda valencia: Hidróxido ... oso
  - V⁺³ + (OH)^-1 » V(OH)₃: hidróxido vanadoso
- Tercera valencia: Hidróxido ... ico
  - V⁺⁴ + (OH)^-1 » V(OH)₄: hidróxido vanádico
- Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
  - V⁺⁵ + (OH)^-1 » V(OH)₅: hidróxido pervanádico

Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.

Ejemplo:
HgOH: hidróxido de mercurio (I)

Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.

Ejemplo:
Be(OH)₂: dihidróxido de berilio

Nomenclatura de Hidrácidos

Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemática, no utilizandose la nomenclatura de stock:

Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal.

Ejemplo:
H₂S: ácido sulfhídrico

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.

Ejemplo:
HF: fluoruro de hidrógeno

Nomenclatura de Oxoácidos

Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

Nomenclatura tradicional: La nomenclatura tradicional de los oxoácidos se nombra con la palabra ácido seguido de la raíz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio.
Una valencia: Ácido ...ico
Dos valencias:

Menor valencia: Ácido ...oso
Mayor valencia: Ácido ...ico

Tres valencias:

Menor valencia: Ácido hipo...oso
Valencia intermedia: Ácido ...oso
Mayor valencia: Ácido ...ico

Cuatro valencias:

Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso
Segunda valencia: Ácido ...oso
Tercera valencia: Ácido ...ico
Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico

Ejemplo:
HBrO: ácido hipobromoso
HBrO₂: ácido bromoso
HBrO₃: ácido brómico
HBrO₄: ácido perbrómico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock comienza con la palabra ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico terminado en ico y en números romanos indicamos su valencia, es decir:

ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)

Ejemplo:
HClO₂: ácido dioxoclórico (III)

Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.

Ejemplo:
HClO: ácido oxoclórico (I), en lugar de ácido monoxoclórico (I)

Nomenclatura sistemática: La nomenclatura sistemática comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico seguido de la palabras "de hidrógeno", es decir:

prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno

Ejemplo:
H₂SO₃: trioxosulfato (IV) de hidrógeno

Nomenclatura de sales

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :

BASE + ÁCIDO

→

SAL + AGUA

Ejemplo:

OH + H

→

NaCl +

H2O

Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.

También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas y sales básicas.

Sales Neutras

Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla ;

NOMBRE DEL ÁCIDO	NOMBRE DE LA SAL
__________________hídrico	__________________uro
hipo_______________oso	hipo________________ito
__________________ oso	___________________ito
__________________ ico	___________________ato
per________________ico	per________________ ato

se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo

FeCl2 = cloruro ferroso

FeCl3 = cloruro férrico

Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento así;

Ejemplo:

FeCl2 = cloruro de hierro ( II)

FeCl3 = cloruro de hierro (III)

Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano ejemplo;

Ejemplo:

LiI = Yoduro de Litio

Sales Haloideas o Haluros

Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijososo e ico, según la valencia del metal.

Ejemplo:

Cu(OH) + HCl		→	CuCl	+ H2O
	ácido clorhídrico		cloruro cuproso

2Fe(OH)3 + H2S		→	Fe2S 3	+ 6H2O
	ácido sulfhídrico		sulfuro férrico

Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;

PS3 = trisulfuro de fósforo

PS5 = pentasulfuro de fósforo

Oxisales

Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del número de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico por ato

Ejemplo:

KOH + HClO		→	KClO	+ H2O
	ácido hipocloroso		hipoclorito de sodio

Al(OH)3 + HNO3		→	Al(NO3)3	+ H2O
	ácido nítrico		nitrato de aluminio

Sales Ácidas

Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.

Ejemplo:

NaOH + H2CO3		→	NaHCO3	+ H2O
	ácido carbónico		carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de sodio)

Sales Básicas

Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.

Ejemplo:

CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II)

Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal

Ejemplo:

Cu(OH)2 + HNO3		→	CuOHNO3	+ H2O
	ácido nitrico		nitrato básico de cobre (II)

Sales Dobles

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.

Ejemplo:

Al(OH)3 + KOH + H2SO4		→	KAl(SO4)	+ H2O
	ácidosulfurico		sulfato de aluminio y potasio ( alumbre)

Webgrafía:

https://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos#Nomenclaturas_de_compuestos_inorg.C3.A1nicos
http://www.formulacionquimica.com/hidroxidos/
http://www.formulacionquimica.com/hidracidos/
http://www.formulacionquimica.com/oxoacidos/
http://quimicaiearmnjom.webnode.es/grado%2010%C2%B0/nomenclatura-inorganica/sales-tipos-y-nomenclatura/