miércoles, 17 de mayo de 2017

NOMENCLATURA QUÍMICA

Objetivos:

  • Hallar las fórmulas, teniendo en cuenta los nombres según cada nomenclatura
  • Identificar el nombre de cada una de las fórmulas
Definición:
Conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y compuestos químicos.

Función Química:
Se llama función química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de sustancias, lo cuál permite diferenciarlas de los demás.



Nomenclatura de óxidos
Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura stock.
  • Nomenclatura sistemática: Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula.
    La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico. Los prefijos son palabras que se anteponen al prefijo nombre del compuesto y representan el número de átomos que hay en la molécula del elemento


Ejemplo:
  1. CrO3: trióxido de cromo 
  • Nomenclatura tradicional: Se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
    • Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico.
    • Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
    O-2, hierro con la valencia 2, (estado de oxidación +2), óxido ferroso
    -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2O3, Fe2+3O3-2, hierro con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido férrico
    • Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
    hipo-oso (para la menor valencia): P2O, P2+1O-2, fósforo con la valencia 1, (estado de oxidación +1), óxido hipofosforoso
    -oso (para la valencia intermedia): P2O3, P2+3O3-2, fósforo con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido fosforoso
    -ico (para la mayor valencia): P2O5, P2+5O5-2, fósforo con valencia 5, (estado de oxidación +5), óxido fosfórico
    • Cuando tiene cuatro valencias diferentes se usan los prefijos y sufijos
    hipo-oso (para la valencia más pequeña)
    -oso (para la valencia pequeña)
    -ico (para la valencia grande)
    per-ico (para la valencia más grande)

    Ejemplo:
  1. SO3: óxido sulfúrico  
  • Nomenclatura Stock: Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos el estado de oxidación del elemento con “nombre específico”. Si solamente tiene un estado de oxidación, éste no se escribe. La valencia (o estado de oxidación) es la que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. En este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + "de" + nombre del elemento específico + el estado de oxidación.                                                                                           
Ejemplo:
  1. SO3: óxido de azúfre (VI)


Nomenclatura de los Hidróxidos
Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
  • Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:
  • Una valencia: Hidróxido ... ico
    • Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2: hidróxido magnésico
  • Dos valencias:
    • Menor valencia: Hidróxido ... oso
      • Pt+2 + (OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso
    • Mayor valencia: Hidróxido ... ico
      • Pt+4 + (OH)-1 » Pt(OH)4: hidróxido platínico
  • Tres valencias:
    • Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
      • Zr+2 + (OH)-1 » Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso
    • Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
      • Zr+3 + (OH)-1 » Zr(OH)3: hidróxido circonioso
    • Mayor valencia: Hidróxido ... ico
      • Zr+4 + (OH)-1 » Zr(OH)4: hidróxido circónico
  • Cuatro valencias:
    • Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
      • V+2 + (OH)-1 » V(OH)2: hidróxido hipovanadoso
    • Segunda valencia: Hidróxido ... oso
      • V+3 + (OH)-1 » V(OH)3: hidróxido vanadoso
    • Tercera valencia: Hidróxido ... ico
      • V+4 + (OH)-1 » V(OH)4: hidróxido vanádico
    • Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
      • V+5 + (OH)-1 » V(OH)5: hidróxido pervanádico

  • Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.

Ejemplo:
HgOH: hidróxido de mercurio (I)

  • Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.

Ejemplo:
Be(OH)2: dihidróxido de berilio





Nomenclatura de Hidrácidos
Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemática, no utilizandose la nomenclatura de stock:

  • Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal.

Ejemplo:
H2S: ácido sulfhídrico

  • Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.

Ejemplo:
HF: fluoruro de hidrógeno




Nomenclatura de Oxoácidos
Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
  • Nomenclatura tradicional: La nomenclatura tradicional de los oxoácidos se nombra con la palabra ácido seguido de la raíz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio.
  • Una valencia: Ácido ...ico
  • Dos valencias:
    • Menor valencia: Ácido ...oso
    • Mayor valencia: Ácido ...ico
  • Tres valencias:
    • Menor valencia: Ácido hipo...oso
    • Valencia intermedia: Ácido ...oso
    • Mayor valencia: Ácido ...ico
  • Cuatro valencias:
    • Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso
    • Segunda valencia: Ácido ...oso
    • Tercera valencia: Ácido ...ico
    • Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico
Ejemplo:
HBrO: ácido hipobromoso
HBrO2: ácido bromoso
HBrO3: ácido brómico
HBrO4: ácido perbrómico


  • Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock comienza con la palabra ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico terminado en ico y en números romanos indicamos su valencia, es decir:
ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)

Ejemplo:
HClO2: ácido dioxoclórico (III)

Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.

Ejemplo:
HClO: ácido oxoclórico (I), en lugar de ácido monoxoclórico (I)

  • Nomenclatura sistemática: La nomenclatura sistemática comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico seguido de la palabras "de hidrógeno", es decir:
prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno

Ejemplo:
H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno



Nomenclatura de sales
Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :
          BASE    +    ÁCIDO
SAL       +      AGUA
                                  
Ejemplo:
Na
OH       +        H
Cl
   →
      NaCl      +
  H2O






Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.
También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas  y sales básicas.


Sales Neutras
Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+)  por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla ;
NOMBRE DEL ÁCIDO
NOMBRE DE LA SAL
__________________hídrico
  __________________uro
hipo_______________oso
hipo________________ito
__________________ oso
___________________ito
__________________ ico
___________________ato
per________________ico
per________________ ato
se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo
     FeCl2   =  cloruro ferroso
 FeCl3   =   cloruro férrico
Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento así;
Ejemplo:
         FeCl2   =   cloruro de hierro ( II)
 FeCl3   =  cloruro de hierro (III) 

Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano ejemplo;
Ejemplo:
             LiI      = Yoduro de Litio

Sales Haloideas o Haluros
Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijososo e ico, según la valencia del metal.

Ejemplo:
    Cu(OH)      +        HCl
   →
      CuCl         
   +   H2O

       ácido clorhídrico 


cloruro cuproso 






    2Fe(OH)3       +     H2S
   →
       Fe2S 3        
   +  6H2O

         ácido sulfhídrico


sulfuro férrico  





 Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc,  antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;

 PS3      =   trisulfuro de fósforo
 PS5     =    pentasulfuro de fósforo

Oxisales
Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical     (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del número de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico  por ato 
Ejemplo:
    KOH       +     HClO
   →
   KClO          
   +  H2O

ácido hipocloroso 


hipoclorito   de sodio 






         Al(OH)3    +      HNO3
  →
Al(NO3)3    
    +   H2O

ácido nítrico


nitrato de aluminio





Sales Ácidas
Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.

Ejemplo:
         NaOH      +    H2CO3
       →
    NaHCO3   
   +   H2O

          ácido carbónico


carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de sodio)









Sales Básicas
Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.

Ejemplo:
CuOHNO3  = nitrato básico de cobre (II)
Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal

Ejemplo:
    Cu(OH)2       +     HNO3
   →
   CuOHNO3        
+       H2O

                    ácido nitrico 


nitrato básico de cobre (II)






Sales Dobles
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.

Ejemplo:
  Al(OH)3   +   KOH   +   H2SO4
   KAl(SO4)        
     +   H2O

                            ácidosulfurico 


sulfato de aluminio y potasio ( alumbre)







Webgrafía:
  • https://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos#Nomenclaturas_de_compuestos_inorg.C3.A1nicos
  • http://www.formulacionquimica.com/hidroxidos/
  • http://www.formulacionquimica.com/hidracidos/
  • http://www.formulacionquimica.com/oxoacidos/
  • http://quimicaiearmnjom.webnode.es/grado%2010%C2%B0/nomenclatura-inorganica/sales-tipos-y-nomenclatura/



Pantallazos Actividad

  • Nomenclatura de óxidos













  • Formulación de Óxidos 












  • Nomenclatura de Hidróxidos














  • Formulación de Hidróxidos 



















  • Nomenclatura de Hidrácidos 













  • Formulación de Hidrácidos












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  • Nomenclatura Sales Binarias












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  • Nomenclatura Oxosales Neutras












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